000719

66 в) скорость гомогенных реакций, как правило, выше скорости ге- терогенных. 2) Влияние концентрации реагентов: при увеличении концентра- ции реагентов (находящихся в жидкой или газообразной фазе) увели- чивается число столкновений между частицами, что приводит к уве- личению скорости реакции. 3) Зависимость скорости реакции от температуры: при повыше- нии температуры скорость большинства химических реакций уве- личивается. 4) Катализатор ускоряет химический процесс, ингибитор – замед- ляет. 5) Влияние давления (в случае реакций, протекающих с участием газообразных веществ): при увеличении давления скорость химиче- ских реакций увеличивается. 6) Для реагентов твердой фазы: раздробление, измельчение, увели- чение площади соприкосновения увеличивает скорость химических реакций. Умение 6. Объяснять влияние различных факторов на смещение химического равновесия. Алгоритм : Оценить для конкретной химической реакции каждый фактор: 1) Влияние концентрации: если увеличить концентрацию исхо- дных веществ, то система будет стремиться быстрее их израсходо- вать: равновесие сместится в сторону образования продуктов. И, нао- борот, если в системе увеличить концентрацию продуктов, то равно- весие в системе сместится в сторону исходных веществ. 2) Влияние давления (для реакций, протекающих с изменением чис- ла моль газообразных веществ): при увеличении давления равновесие смещается в направлении той реакции, которая протекает с уменьше- нием числа моль газообразных веществ. И, наоборот, снижение дав- ления смещает равновесие в сторону реакции, идущей с увеличением числа молей газов. 3) Влияние температуры: повышение температуры будет способ- ствовать протеканию эндотермической реакции, идущей с поглоще- нием тепла (Q < 0); а понижение температуры будет способствовать смещению равновесия в сторону экзотермической реакции, протека- ющей с выделением тепла (Q > 0).