000719

67 4) Влияние катализатора: катализаторы одинаково ускоряют как прямую, так и обратную реакцию, и поэтому не смещают химическое равновесие. Примеры выполнения заданий № 1. Определите объём аммиака (н. у.), выделившийся в результате синтеза из простых веществ, если тепловой эффект реакции 92 кДж, а в результате процесса выделилось 460 кДж тепла. Решение : Запишем термохимическое уравнение: N 2 (г) + 3H 2 (г) ↔ 2NH 3 (г) + 92 кДж Следовательно, при образовании 2 моль NH 3 (г) выделяется 92 кДж теплоты: 2 моль NH 3  выделяют 92 кДж х моль NH 3 – 460 кДж х = 10 моль NH 3 V (NH 3 ) = 10 · 22,4 = 224 л. № 2. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры от 10° до 60 °C, если температурный коэф- фициент (g) равен 2? Решение : При повышении температуры на 10°, скорость большин- ства химических реакций увеличивается в 2–4 раза: 10 2 1 υ υ γ T ∆ = ⋅ где g – температурный коэффициент. ∆ Т = 60° – 10° = 50°; 50 2 10 1 υ 2 32. υ = = Скорость возросла в 32 раза. № 3. В эвдиометр поместили оксид серы (IV) и кислород. При этом исходная концентрация кислорода составила 0,5 моль/л. В результа- те протекания обратимой реакции 2SO 2 (г) + О 2 (г) ↔ 2SO 3 (г) в реакцион- ной системе установилось химическое равновесие, при котором кон- центрации оксида серы (IV) и оксида серы (VI) составили 0,1 моль/л и 0,4 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию SO 2  и равновесную концентрацию O 2. Решение : 2SO 2 (г) + О 2 (г) ↔ 2SO 3 (г)