000719

68 Учитывая коэффициенты в реакции, определяем количество веще- ства реагентов по равновесной концентрации оксида серы (VI): n (SO 2 ) = n (SO 3 ) = 0,4 моль; n (O 2 ) = 1/2  n (SO 3 ) = 0,2 моль – это ко- личество вещества, вступившее в реакцию. n (SO 2 ) исх = n (SO 2 ) вступившее в реакцию + n (SO 2 ) равн =0,1+0,4 = 0,5 моль; n (O 2 ) равн = n (O 2 ) исх  – n (O 2 ) вступившее в реакцию = 0,5–0,2 = 0,3 моль. № 4. Проанализируйте, какие факторы будут способствовать уско- рению следующих химических реакций: а) C 6 H 5 CH 3 + Br 2 = C 6 H 4 (Br) CH 3 + HBr б) 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3 в) 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 г) 2CO + O 2 = 2 CO 2 Решение : Для ускорения химических реакций необходимо: а) C 6 H 5 ‑CH 3 + Br 2 = C 6 H 4 Br CH 3 + HBr • внести катализатор; • увеличить концентрацию исходных толуола и брома; • нагреть систему. б) 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3 • увеличить концентрацию исходных газов; • нагреть систему; • увеличить давление. в) 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 • измельчить исходную твердую соль; • внести катализатор; • нагреть систему. г) 2CO + O 2 = 2 CO 2 • увеличить концентрацию исходных газов; • нагреть систему; • увеличить давление. № 5. Оцените факторы, увеличивающие выход продукта в синте- зе аммиака. Решение : N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 + 92 кДж. Согласно принципу Ле Шателье, для смещения равновесия в сто- рону продукта реакции (вправо) с целью увеличения выхода аммиа- ка, необходимо: • повысить концентрации азота и водорода, при этом выводить из сферы реакции (т. е. понизить концентрацию) аммиак;