000719

71 и 0,5 моль/л реагентов. Определите равновесные концентрации всех участников процесса, если после достижения равновесия выход хлора составил 50% от теоретического? 16. В реакционной установке смешали следующие вещества: C (СО) = 0,1 моль/л; C (H 2 ) = 2 моль/л; C (СH 3 ОН) = 0,4 моль/л. Создали опре- деленные условия для протекания реакции: СО + 2H 2 ↔ СH 3 ОН. По- сле установления равновесия проанализировали состав равновес- ной смеси и, оказалось, что содержание в ней метанола уменьшилось до 0,2 моль/л. Объясните явление. Подтвердите расчетом равновесных концентраций всех участников синтеза. 17. Рассчитайте равновесные концентрации веществ, участвую- щих в реакции CO + H 2 O ↔ CO 2 + H 2 , если исходные концентрации веществ равны: C (CO) = 0,1 моль/л, С (H 2 O) = 0,4 моль/л, C (CO 2 ) = 0,05 моль/л, а в равновесии обнаружено 0,03 моль/л H 2. Окислительно-восстановительные реакции Словарь терминов и основные формулы Реакции, протекающие с изменением степени окисления эле- ментов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными . Степень окисления  – это реальный или условный заряд атома в молекуле, вычисленный из предположения, что молекула состоит из ионов, и в целом электронейтральна. Атомы элементов с большей электроотрицательностью в соеди- нении имеют отрицательные степени окисления, а атомы элементов с меньшей электроотрицательностью – положительные. При вычислении степени окисления элемента необходимо учиты- вать следующее: • степени окисления атомов в простых веществах равны нулю: Na  0 ; H 2 0 ; • алгебраическая сумма степеней окисления всех элементов, вхо- дящих в состав молекулы, всегда равна нулю, а в сложном ионе эта сумма равна заряду иона: (N ‑3 H 3 +1 )  0 ; (N ‑3 H 4 +1 ) +1 ; • постоянную степень окисления имеют атомы: щелочных метал- лов (+1), щелочноземельных металлов (+2), водорода (+1) (кроме ги- дридов NaH, CaH 2 , где степень окисления водорода –1), кислорода (–2)