000719

72 (кроме F 2 –1 O +2 и пероксидов, содержащих группу –O–O–, в которой сте- пень окисления кислорода –1), цинка (+2), алюминия (+3), фтора (–1); • большинство атомов элементов проявляет переменные степени окисления; • положительная степень окисления для элементов не может пре- вышать величину, равную номеру группы периодической системы; • атомы металлов могут проявлять лишь положительные степени окисления; минимальная отрицательная степень окисления неметал- ла определяется как разность (№ группы – 8), за исключением атома бора (его степень окисления может быть только –3, а не –5). Основные положения теории окислительно-восстановительных ре- акций: 1. Окислением называется процесс отдачи электронов атомом, мо- лекулой или ионом. При окислении степень окисления повышается. Al – 3e - = Al  3+ ; Fe  2+  – e ‑ = Fe  3+ . 2. Восстановлением называется процесс присоединения электро- нов атомом, молекулой или ионом. При восстановлении степень окис- ления понижается. Сl 2 + 2 е‑ = 2 Сl – Fe  3+ + e‑ = Fe  2+ . 3. Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны называются восстановителями . В ходе реакции они окисляются. (Запомнить: От- дал – Окислился!) 4. Атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны, назы- ваются окислителями . В ходе реакции они восстанавливаются. (За- помнить: Взял – Восстановился!) 4. Окисление всегда сопровождается восстановлением, и наоборот, восстановление всегда связано с окислением. 5. Число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем. Окислительно-восстановительные свойства веществ. Типичные окислители: • простые вещества, образованные атомами неметаллов с высоки- ми значениями электроотрицательности: F 2 , Cl 2 , O 2 , O 3 ; • сложные вещества, содержащие атомы элементов с максималь- ной или высокой степенью окисления: