000719

73 перманганат калия KMn +7 O 4 , дихромат калия K 2 Cr 2 +6 O 7 , хромат калия K 2 Cr +6 O 4 , азотная кислота HN +5 O 3 , серная кислота H 2 S +6 O 4 (конц.), оксид меди (II) Cu +2 O, оксид серебра (I) Ag 2 +1 O, оксид свинца (IV Pb +4 O 2 хлорид железа (III) Fe +3 Cl 3 перхлорат калия KCl +7 O 4 Типичные восстановители: • простые вещества, образованные атомами неметаллов с низкими значениями электроотрицательности: Н 2 , С (уголь, кокс); металлы, особенно щелочные и щелочноземельные, K, Na, Rb, Ca, Ba; • сложные вещества, содержащие атомы элементов с минимальной или низкой степенью окисления: сероводород H 2 S ‑2 , галогеноводородные кислоты и их соли КI ‑1 , HBr ‑1 , HCl ‑1 , аммиак N ‑3 H 3 , фосфин Р ‑3 Н 3 , гидриды металлов КН ‑1 , NaH ‑1 , CaH 2 –1 . Окислительно-восстановительная двойственность характерна большинству соединений, содержащих атомы элементов с промежу- точной степенью окисления. Эти вещества могут выступать как окис- лителями, так и восстановителями: пероксид водорода Н 2 О 2 –1 , сернистая кислота и её соли H 2 S +4 O 3 , K 2 S +4 O 3 , азотистая кислота и её соли HN +3 O 2 , KN +3 O 2. Таким образом, атом элемента в крайних степенях окисления спо- собен проявлять только окислительные или только восстановительные свойства, а в промежуточных степенях окисления – и те, и другие. Проиллюстрируем вышесказанное на примере соединений азота: Степень окисления: -3 0 +1 +2 +3 +4 +5 Пример соединения: NH 3 N 2 N 2 O NO HNO 2 NO 2 HNO 3 О/В функция Только восстановитель Окислительно- восстановительная двойственность Только окислитель