000719

74 Электронный баланс  – это метод нахождения коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, в котором рассматривается обмен электронами между атомами элементов, изме- няющих свою степень окисления. При составлении уравнений окислительно-восстановительных ре- акций необходимо учитывать влияние: • среды (кислая, щелочная, нейтральная) Cr 3+ H + OH - Cr 2 O 7 2- (Cr +6 ) оранжевый раствор) CrO 4 2- (Cr +6 ) желтый раствор KMnO 4 H + H 2 O OH - Mn 2+ (бесцветный раствор) MnO 2 (Mn +4 ) (бурый осадок) MnO 4 2- (Mn +6 ) зеленый раствор • концентрации реагирующих веществ • природы реагирующих веществ: Основной продукт восстановления концентрированной HNO 3  – ок- сид азота (IV) NO 2 (бурый газ); разбавленной HNO 3  – оксид азота (II) NO. Основной продукт восстановления разбавленной азотной кислоты c активными металлами (Mg, Ca) – NH 4 NO 3 малоактивными металлами (Сu, Ag) – NO. Типы окислительно-восстановительных реакций: 1) межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции: Окислитель и восстановитель находятся в разных веществах; об- мен электронами в этих реакциях происходит между различными ато- мами или молекулами: Zn  0 + 2HCl = Zn +2 Cl 2 + H 2 0 , Zn – восстановитель; HСl – окислитель. 2) внутримолекулярные окислительно-восстановительные реак- ции: Окислитель и восстановитель – разные атомы в составе одной мо- лекулы. 2KCl +5 O 3 –2 = 2KCl ‑1 + 3O 2 0 , Cl +5 – окислитель; О ‑2 – восстановитель.