000719

75 3) диспропорционирование (дисмутация; самоокисление-восста- новление): окислительно-восстановительная реакция, в которой один и тот же элемент одновременно является и окислителем, и восстано- вителем. Cl 2 0 + 2KOH = KCl +1 O + KCl ‑1 + H 2 O Перечень умений Умение 1. Подбор коэффициентов в уравнении окислительно- восстановительной реакции методом электронного баланса. Алгоритм: 1) Определить, атомы каких элементов изменяют сте- пени окисления при переходе из левой в правую часть уравнения. 2) Составить с выбранными частицами электронные уравнения • окисления (отдачи электронов); • восстановления (принятия электронов). 3) Подвести электронный баланс: подобрать наименьшие коэффи- циенты так, чтобы общее число отданных электронов было равно чис- лу принятых электронов. 4) Выставить подобранные коэффициенты в правой и левой части урав- нения для веществ, содержащих атомы, меняющие степень окисления. 5) Подобрать коэффициенты, если это необходимо, для других участников реакции. Умение2. Составлениеуравненияокислительно-восстановительной реакции по заданному условию. Алгоритм : 1) Из перечня предлагаемых веществ выделить веще- ства с типичными окислительными и восстановительными свойства- ми (см. выше). 2) Необходимо учесть, что важнейшие окислители, такие как KMnO 4 , K 2 CrO 4 , K 2 Cr 2 O 7 , всегда работают в присутствии среды, ее тоже следует выбрать согласно условию задания (цвет, осадок, класс соединений и т. д.). В качестве кислой среды чаще всего использует- ся разбавленная H 2 SO 4 ; в качестве щелочной среды КОН или NaOH. Многие кислоты выступают и, как участники ОВР, HNO 3  – окисли- тель; HCl, HBr, HI – восстановитель; и, как среда для связывания ионов. 3) Составить уравнения реакции, используя выбранные окисли- тель, восстановитель, среду. Следует учесть: • схемы поведения типичных окислителей в зависимости от среды;