000719

76 • окисление восстановителей в низшей степени окисления идет, как правило, до простых веществ: 2I –  – 2ē = I 2 ; S –2 – 2ē = S • все ионы, которым необходимо найти пару, чтобы записать про- дукт в правой части уравнения, «подводим» к среде: Н + ОН – ; К + ОН – ; H + Cl – ; Катион притягивает анион: например, Fe +2 в нейтральной или ще- лочной среде образует Fe (OH) 2 , в кислой – соль FeCl 2. Анион притя- гивает катион: например, SO 4 –2 в нейтральной и кислой среде образу- ет H 2 SO 4 , в щелочной – соль К 2 SO 4 4. Проверить составленное уравнение: степень окисления должны менять не менее двух элементов – один элемент должен повышать степень окисления (восстановитель), а атом другого элемента – понижать степень окисления (окислитель). 5. Подобрать коэффициенты в уравнении ОВР методом электрон- ного баланса. Примеры выполнения заданий № 1. Подобрать коэффициенты методом электронного баланса: NH 3 + O 2 → NO + H 2 O. Определить окислитель и восстановитель. Решение : Определим, атомы каких элементов изменяют степени окисления: N ‑3 H 3 + O  0 2 → N +2 O ‑2 + H 2 O ‑2 Составим электронные уравнения процессов окисления и восста- новления, определив число электронов, которое принимает молекула кислорода и отдает азот в составе аммиака: 2O 0 + 4e 2O -2 N -3 - 5e N +2 5 4 Обратить внимание: при составлении электронных уравнений необ- ходимо учитывать индекс по элементу в простом (см. выше восстанов- ление О 2 ) или сложном веществе (например, при окислении Fe 2 (SO 4 ) 3 следует писать 2Fe +2– 2ē → 2Fe +3 ). Подведем электронный баланс: наименьшим общим кратным для чисел 4 и 5 является число 20, при делении 20 на число принятых (4) и отданных (5) электронов получаем коэффициенты: