000719

77 2O 0 + 4e 2O -2 N -3 - 5e N +2 5 4 Элемент O  0 , входящий в состав O 2, – окислитель, в ходе реакции восстанавливается; Элемент N ‑3 , входящий в состав NH 3 , – восстановитель, в ходе реак- ции окисляется. Выставим подобранные коэффициенты перед O 2 , NH 3 , NO, посчи- таем количество атомов водорода, кислорода и выставим коэффици- ент перед Н 2 О: 4 NH 3 + 5 O 2 = 4 NO + 6 H 2 O №2. Из предложенного перечня выберите вещества, между которы- ми протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции образуются три соли. Запишите уравнение реакции с учетом выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окисли- тель и восстановитель. Перечень веществ: фтороводород, карбонат ам- мония, сульфат железа (II), дихромат калия, серная кислота, аммиак. Решение : В перечне веществ присутствует типичный окислитель дихромат калия K 2 Cr 2 O 7  и типичный восстановитель сульфат железа (II) FeSO 4. Окислительные свойства дихромат калия проявляет в кис- лой среде, поэтому в качестве среды следует выбрать серную кислоту. При восстановлении Cr +6 происходит образование его устойчивой формы Cr +3 , а окисление Fe +2 всегда приводит к образованию Fe +3. Учитывая, что реакция протекает в кислой среде, в присутствии H 2 SO 4  все образующиеся катионы металлов будут давать соли – суль- фаты, связываясь с SO 4 2- . Это полностью отвечает заданному условию. K 2 Cr 2 O 7 + FeSO 4 + H 2 SO 4 → Сr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O Составим электронные уравнения процессов окисления, восста- новления; подведем электронный баланс: 2Cr +6 + 6e 2Cr +3 2Fe +2 - 2e 2Fe +3 1 3 Окислитель: Cr +6 в составе K 2 Cr 2 O 7. Восстановитель: Fe +2 в составе FeSO 4.