000719

78 Выставим подобранные коэффициенты, проверим коэффициенты по другим участникам реакции: K 2 Cr 2 O 7 + 6FeSO 4 + 7H 2 SO 4 →Сr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 +3Fe 2 (SO 4 ) 3 +7H 2 O Задания для самостоятельной работы 1. Используя метод электронного баланса, подберите коэффици- енты в следующих реакциях; укажите окислитель и восстановитель, определите тип реакции: Cu + HNO 3 (р) → Cu (NO 3 ) 2 + NO + H 2 O Mg + HNO 3 (р) → Mg (NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O Zn + HNO 3 (k) → Zn (NO 3 ) 2 + N 2 O + H 2 O C + H 2 SO 4 (k) → CO 2 + SO 2 + H 2 O I 2 + HNO 3 (к) → HIO 3 + NO 2 + H 2 O Cu 2 S + O 2 → CuO + SO 2 P + KClO 3 → P 2 O 5 + KCl FeS 2 +HNO 3 (k) → Fe (NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O Cu 2 O + H 2 SO 4 (k) → CuSO 4 + SO 2 + H 2 O Br 2 + Ba (OH) 2 → Ba (BrO 3 ) 2 + BaBr 2 + H 2 O Pb (NO 3 ) 2 → PbO + NO 2 + O 2 P + Ca (OH) 2 + H 2 O → PH 3 + Ca (H 2 PO 2 ) 2 FeSO 4 +KMnO 4 +H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 +MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O H 2 O 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → O 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O Cr 2 O 3 + KNO 3 + KOH → K 2 CrO 4 + KNO 2 + H 2 O H 2 O 2 +CrCl 3 +KOH → K 2 CrO 4 + KCl + H 2 O C 12 H 22 O 11 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → CO 2 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O CH 2 O+KMnO 4 +H 2 SO 4 → СО 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O 2. Из следующего перечня частиц: Na + , Cl – , Zn, F – , H + , H – , S  2– , SO 2 , SO 4 2– , Cu  2+ , Cr 2 O 7 2– , Cl - , NO 2 - , NH 3 , H 2 , H 2 O 2 , MnO 4 2– на основании стро- ения атомов выберите частицы, которые: • не могут быть окислителями; • не могут быть восстановителями; • могут быть и окислителями, и восстановителями. 3. Даны четыре вещества: CaCO 3 , C (графит), HNO 3  и Cu 2 O. Напи- шите три уравнения ОВР, протекающие попарно между указанными веществами. 4. Закончите уравнения окислительно-восстановительных реак- ций, определив окислитель и восстановитель, расставьте коэффици- енты методом электронного баланса: