000719

80 ра KMnO 4  c массовой долей 2%. Найдите массовую долю FeSO 4  в рас- творе. Ответ: 3,8%. 11. Газы, образовавшиеся после взрыва 10 л смеси хлора с водоро- дом (н. у.), пропущены через избыток раствора KI. Для обесцвечива- ния полученного раствора потребовалось добавить к нему 31,5 г суль- фита натрия. Сколько граммов водорода содержалось в исходной сме- си? Ответ: 0,196 г. 12. После нагревания 28,44 г перманганата калия образовалось 27,16 г твердой смеси. Какой максимальный объем хлора (н. у.) можно получить при действии на образовавшуюся смесь 36,5%-ной соляной кислоты (плотность 1,18 г/мл)? Какой объем кислоты при этом расхо- дуется? Ответ: 8,29 л; 108,5 мл. Электролиз Словарь терминов и основные формулы Электролиз – это общая совокупность окислительно- восстановительных процессов, протекающих на электродах при про- хождении постоянного электрического тока через расплав или рас- твор электролита. Прибор для проведения электролиза называется электролизер или электролитическая ванна. Независимо от конструктивного решения устройства электролизера, его главными элементами являются: внеш- ний источник постоянного электрического тока и два электрода (катод и анод), опущенные в расплав или раствор электролита. Катод К (–): отрицательно заряженный электрод : • на него электроны «накачиваются»; • к нему подходят катионы; • на нем идет процесс восстановления . Анод А (+): положительно заряженный электрод: • с него электроны «выкачиваются»; • к нему подходят анионы ; • на нем идет процесс окисления . Характер, протекающих на электродах процессов, зависит от со- става электролита, материала электродов. Выделяют электролиз рас‑ плавов и растворов электролитов.