000719

81 а) Электролиз расплавов электролитов. Электролиз расплавов электролитов широко используется для промышленного получения щелочных, щелочноземельных металлов, алюминия, фтора, хлора. Рассмотрим электролиз расплава хлорида натрия: NaCl ↔ Na + + Cl - Na +1 + e Na 0 2Cl - - 2e Cl 2 o+2 2 1 K: A: 2Na + + 2Cl - → 2Na + Cl 2 2NaCl 2Na + Cl 2 электролиз расплав б) Электролиз растворов электролитов. Электролиз растворов электролитов осложнен возможным участи- ем в электродных процессах молекул воды. Для процессов, протекающих на катоде (см. электрохимический ряд напряжения металлов!) выделяют следующие закономерности и правила: 1) Катионы металлов до Al (включительно) - тяжело разряжаются (только из расплавов), в водном растворе вос- становлению подвергается водород из воды: 2 Н 2 О + 2ē = Н 2 + 2 ОН - 2) Катионы металлов от Аl до Н - в водном растворе восстанавливаются металл и вода одновременно: Ме z+ +zē = Me  0 2 Н 2 О + 2ē = Н 2 + 2 ОН – 3) Катионы металлов после Н - легко разряжаются, восстанавливается только металл: Ме z+ + z ē = Me 0 Для процессов, протекающих на  аноде, в зависимости от материа- ла анода выделяют следующие закономерности и правила : 1) Для растворимых анодов (любой металл, кроме золота и плати- ны) – независимо от природы анионов, находящихся в растворе, идет процесс окисления (растворения) металла анода: Me 0 – z ē = Ме z+ 2) Для инертных анодов (графит, золото, платина) следует учесть: