000719

83 7) Сложить сначала левые части, а затем правые части катодного и анодного процесса, с учетом подобранных коэффициентов. В случае восстановления на катоде и металла, и воды одновремен- но, суммарное уравнение не записывают. При решении расчетных за- дач в этом случае суммарное уравнение составляют без учета восста- новления воды на катоде. 8) В суммарном ионном уравнении электролиза проверить ионы в правой и левой части: • сократить одинаковые ионы; • Н + и ОН- в одной части уравнения образуют Н 2 О. 9) К оставшимся ионам добавить ионы противоположного знака (см. диссоциацию вещества!), записать молекулярное уравнение элек- тролиза водного раствора электролита. Следует помнить, что электролиз растворов ряда веществ сводит- ся к электролизу воды. Примеры выполнения заданий № 1. Составить уравнение реакции электролиза раствора хлорида натрия с инертными электродами. Решение: Запишем уравнение диссоциации хлорида натрия: NaCl ↔ Na + + Cl - К катоду подходят ионы Na + и молекулы воды, натрий – активный металл, стоит до алюминия, поэтому на катоде идет процесс восста- новления воды. У анода- ионы Cl - и молекулы воды, бескислородный анион хлора окисляется на аноде. 2H 2 O + 2e H 2 + 2OH - 2Cl - - 2e Cl 2 o 1 1 K(-): Na + , H 2 O A(+): Cl 2, H 2 O восстановление окисление Подведем электронный баланс, сложим ионные уравнения: 2 Н 2 О + 2Cl - = Н 2 + 2 ОН - + Cl 2 Анионам Cl - , ОН - добавим ионы Na + , окончательно получаем: электролиз 2Н 2 О + 2NaCl Н 2 + Cl 2 + NaOH