000719

85 Сократим ОН – в правой и левой части уравнения. Очевидно, элек- тролиз раствора щелочи заключается в процессе электролиза воды: 2H 2 O Эл.ток 2 Н 2 + O 2 № 4. Рассмотреть процесс электролиза водного раствора хлорида цинка с инертными электродами. Решение: Запишем уравнение диссоциации соли: ZnCl 2 ↔Zn  2+ + 2Cl – Согласно положению цинка в электрохимическом ряду напряже- ний металлов (после алюминия, до водорода), на катоде будут идти два процесса восстановления одновременно. На аноде электроны будет отдавать бескислородный анион Сl - . 2H 2 O + 2e H 2 + 2OH - 2Cl - - 2e Cl 2 o K(-): Zn +2 , H 2 O восстановление окисление A(+): Cl - , H 2 O Zn +2 + 2e Zn 0 В подобных случаях суммарное уравнение электролиза не состав- ляют, так как невозможно учесть, как распределяются электроны, от- даваемые в анодном процессе между реакциями восстановления ме- талла и восстановления воды на катоде. Если аналогичный процесс рассматривается в расчетной задаче, то восстановлением воды на катоде пренебрегают. В этом случае анод- ную и катодную реакции суммируют, уравнение будет иметь вид: ZnCl 2  эл.ток Zn + Cl 2 № 5. В водный раствор сульфата меди погрузили две медные пла- стинки, подключили источник постоянного тока. Рассмотрите про- цессы, протекающие в растворе. Решение: Запишем уравнение диссоциации сульфата меди: CuSO 4 ↔ Cu  2+ + SO 4 2- Медь относится к неактивным металлам, потому на катоде будут восстанавливаться ионы Cu  2+ . Анодом служит медная пластинка, по- этому, независимо от анионов в растворе, будет идти процесс раство- рения металла анода, окисления меди: Cu 2+ + 2e Cu 0 2 2 K(-): Cu 2+ , H 2 O A(+): Cu o , SO 4 2- , H 2 O восстановление окисление Cu o - 2e Cu 2+