000719

86 Часто для процессов электролиза с растворимым анодом суммар- ное уравнение отсутствует. На практике эти процессы находят широ- кое применение для: • очистки (рафинирования) металлов; (К (-) – чистый металл, А (+) – «грязный металл»); • нанесения металлических (хромирование, никелирование) по- крытий (гальваностегия); • получения точных металлических копий (гальванопластика). Задания для самостоятельной работы 1. Напишите уравнения электролиза расплава и водного раствора бромида бария. Чем отличаются эти процессы? 2. Составьте уравнения электролиза водных растворов следующих веществ с графитовыми электродами: а) фосфат калия; б) фторид мар- ганца (II); в) нитрат висмута (III); г) сульфат платины (II); д) гидрок- сид бария; е) серной кислоты; ж) пропионата калия. 3. Составьте уравнения электролиза водного раствора нитрата се- ребра: а) с медными электродами; б) с графитовыми электродами. 4. Сравните, какие продукты будут находиться в растворе в резуль- тате электролиза водного раствора AgNO 3  c инертными электродами в 2 случаях: а) соль полностью подвергнута электролизу и после это- го электроды сразу вынуты из воды; б) соль полностью подвергнута электролизу и после этого в течение некоторого времени электроды остаются в растворе. 5. При электролизе водного раствора сульфата никеля (II) на като- де получили никель массой 177 г, выход которого составил 75%. Ка- кой объем кислорода выделится при этом на аноде? Выход кислорода считать количественным. Ответ: 44.8 л. 6. В водный раствор сульфата меди (II) поместили 2 медные пла- стинки массой по 10 г каждая. К электродам подключили источник по- стоянного тока. Через некоторое время пластинку, которая служила при электролизе анодом, растворили в концентрированной серной кислоте, к раствору добавили избыток NaOH, получив гидроксид меди (II) мас- сой 2,45 г. Чему равна масса катода после электролиза? Ответ: 18,4 г. 7.  350 мл раствора с массовой долей NaOH 9% (r = 1,1 г/мл) подверг- ли электролизу, в результате которого на аноде выделилось 28 л газа