000720

8 Вопросы для подготовки к занятию 1. Молярная концентрация эквивалента, закон эквивалентов. 2. Водородный и гидроксильный показатель. Ионное произведение воды. 3. Расчет рН сильных и слабых электролитов. 4. Объёмный анализ. Классификация методов по типу реакции и методи- ке выполнения. 5. Метод нейтрализации. Типы взаимодействия, используемые в методе. Кривые титрования, точка эквивалентности, скачок титрования. 6. Кислотно-основные индикаторы. Выбор индикатора для определения точки эквивалентности. 7. Методика выполнения анализа. Измерительная посуда. Задачи и упражнения для самоподготовки 1. Определите концентрацию ионов Н + и ионов ОН – в растворах биологиче- ских жидкостей: плазма крови рН = 7,4; слюна рН = 6,5; желудочный сок рН = 1,1. 2. Вычислите рН растворов следующих электролитов: а) 0,001 н Ва (ОН) 2 ; б) 0,005 М H 2 SO 4 ; в) 0,1 н NH 4 OH, К а = 1,8×10 –5 ; г) 0,04 н СН 3 СООН, α = 2,5%. 3. Для определения кислотностижелудочного сока 5 мл сока оттитровали рас- твором гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,095 моль/л в присутствии фенолфталеина. На реакцию израсходовано 2,8 мл раствора щело- чи. Рассчитайте рН анализируемого желудочного сока Ответ : 1,27 4. Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр раствора ед- кого натра, если на титрование 5 мл его израсходовано 4,76 мл 0,106 М соля- ной кислоты. Ответ : 0,101 моль/л; 0,00404 г/мл. 5. Навеска КОН массой 1,2046 г растворена в мерной колбе на 250 мл. На ти- трование 20 мл полученного раствора израсходовано 14,82 мл 0,105 М раствора соляной кислоты. Определите содержание (в%) КОН в образце. Ответ : 90,5%. 6. Для титрования 45 мл фосфорной кислоты потребовалось 28,3 мл 0,1 М раствора КOH. Написать уравнение реакции, рассчитать рН раствора фосфорной кислоты, если учесть, что α=0,035. Ответ : 2,65. Вопросы для самостоятельной работы студентов 1. Константа диссоциации слабой кислоты К а и слабого основания К b . 2. Связь между константой и степенью диссоциации, закон разведения Оствальда. Лабораторная работа Установление титра и молярной концентрации эквивалента раство- ра соды методом нейтрализации. Точную концентрацию соды Na 2 CO 3  в растворе устанавливают титриме- трическим методом, в котором титрантом является 0,1 М раствор азотной кислоты.