000720

9 Бюретку заполняют раствором азотной кислоты. С помощью мерной про- бирки 10 мл исследуемого раствора переносят в колбу для титрования, до- бавляют 1–2 капли индикатора метилоранжа и титруют из бюретки до появ- ления розовой окраски. Объем, израсходованной на реакцию кислоты, фик- сируют в тетради. Титрование повторяют 3 раза. Пример расчета: Пробное титрование  V пр. =13,0 мл Точные титрования  V 1 = 12,2 мл V 2 = 12,1 мл Титрование считают точным, если разница между объемами составля- ет не >0,2 мл. 1 2 ср 3 (HNO ) 2 V V V + = Расчет молярной концентрации эквивалента раствора соды и его титра проводят по уравнениям: ; 2 3 (Na CO ) 1000 Э Э C M T ⋅ = Литература 1. Бабков А. В. Химия в медицине / А. В. Бабков, О. В. Нестерова; под ред. В. А. Попкова. – М.: Издательство Юрайт, 2017. – 403 с. 2. Попков, В. А. Общая химия / В. А. Попков, С. А. Пузаков. – М.: ГЭОТАР-Медиа, 2007. – С. 116–136. 3. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов / Ю. А. Ер- шов и [др.]; под ред. Ю. А. Ершова. – 3‑е изд., стер. – М.: Высш. шк., 2002. – С. 119–128. Занятие 3. КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ Основные понятия и формулы базового уровня рH = –lg [Н + ], где а) для слабых кислот кис [H ] а K C + = ⋅ ; б) для слабых оснований осн [OH ] b K C − = ⋅ Если в задаче даны степени диссоциации кислоты или основания и их концентрации, то концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов соответ- ственно можно вычислить по уравнениям: [H + ] = α · C кисл. и [OH – ] = α · C осн. рН + рОН = 14.