000720

10 Вопросы для подготовки к занятию 1. Буферные растворы, классификация буферных систем. 2. Механизм действия буферных растворов: уравнения реакций, идущие при добавлении к буферному раствору сильной кислоты или щелочи. Зона буферного действия. 3. Уравнения Гендерсона-Гассельбаха для расчета рН растворов различ- ных типов. 4. Буферная емкость и ее зависимость от различных факторов. 5. Буферные системы организма и их краткая характеристика. Задачи и упражнения для самоподготовки 1. Приведите уравнения реакций, лежащие в основе действия гидрокар- бонатной буферной системы при добавлении: а) сильной кислоты; б) щело- чи. Вычислить отношение компонентов гидрокарбонатной буферной систе- мы крови. (рК а (Н 2 СО 3 ) = 6,1). Ответ : 19,95. 2. Определите рН фосфатной буферной системы, если для ее приготов- ления израсходовано 20 мл 0,01 М раствора гидрофосфата натрия и 30 мл 0,02 М раствора дигидрофосфата натрия. К а (Н 2 РО 4 – ) = 6,2 · 10 –8. Ответ : 5,72 3. При проведении клинических исследований к образцу мочи больно- го было добавлено небольшое количество соляной кислоты. Однако, это не привело к изменению рН, а вызвало увеличение концентрации одного из неорганических компонентов. Определите данный ион. 4. Определите рН ацетатной буферной системы, содержащей 0,25 моль/л СН 3 СООН и 0,15 моль/л CH 3 COONa. Как изменится рН при добавлении к 1 л этой смеси: а) 0,05 моль/л HCl; б) 0,03 моль/л NaOH? Как изменится рН при добавлении к раствору 200 мл воды? Можно ли приготовить ацетатный бу- фер с рН = 6,5, если К а (СН 3 СООН) = 1,75· 10 –5 ? Ответ : 4,54; а) уменьшится на 0,26; б) увеличится на 0,88. 5. С целью изучения кинетической активности фермента необходимо за- дать кислотность реакционной среды рН≈8 и поддерживать ее на постоян- ном уровне. Определите вещества, которые могут быть для этого использо- ваны: а) NH 4 OH и HCl; б) NH 4 OH и NH 4 Cl; в) NH 4 Cl и HCl; г) NaOH и NH 4 Cl; д) NaOH и HCl. Ответ подтвердите расчетами, используя табличные данные. 6. Какие объемы растворов гидроксида аммония ( С  = 0,05 моль/л) и хло- рида аммония ( С  = 0,05 моль/л) необходимо взять для приготовления 1 л 0,05 М аммиачного буфера с рН 8,54? рК b =4,76. Ответ : V (NH 4 Cl) = 0,85 л; V (NH 4 OH) = 0,15 л. 7. К 20 мл крови добавлено 1,5 мл 0,02 моль/л раствора HCl. При этом рН изменился от 7,4 до 7,2. Какова буферная емкость крови по кислоте? Ответ : 7,5 ммоль/л.