000720

11 Вопросы для самостоятельной работы студентов. Растворимость газов: закон Генри, закон Дальтона, закон Сеченова. Лабораторная работа Внимание: необходимые для опытов количества СН 3 СООН, СН 3 СООNa, HCl, NaOH, дистиллированной воды отбирать из бюреток! Опыт № 1. Приготовление ацетатных буферных систем В трех пробирках приготовьте по 5 мл ацетатного буферного раствора, смешав растворы 0,1 М уксусной кислоты и 0,1 М ацетата натрия в соответ- ствии с таблицей: № смеси 1 2 3 V (0,1 М СН 3 СООН), мл V (0,1 М СН 3 СООNa), мл 0,5 4,5 1,5 3,5 4,5 0,5 Метиловый красный pH Растворы кислоты и соли отбирают из бюреток. В каждую пробирку до- бавьте по 3 капли индикатора – метилового красного и отметить в таблице его окраску. Рассчитайте pH каждого из трех буферных растворов по уравнению Гендерсона-Гассельбаха: рН р lg соли соли а к ты к ты С V К С V − − ⋅ = + ⋅ , где рК а (СН 3 СООН) = 4,76. Результаты расчетов занесите в таблицу. Опыт № 2. Влияние кислоты, щелочи и разбавления на  pH буферно- го раствора. В четырех пробирках приготовьте по 2 мл ацетатного буферного раство- ра: 1 мл 0,1 М уксусной кислоты и 1 мл 0,1 М ацетата натрия (налейте из со- ответствующих бюреток). Затем в одну из пробирок добавьте 5 капель 0,1 М HCl, в другую – 5 капель 0,1 М NaOH, в третью – 5 капель дистиллирован- ной воды, а четвертую пробирку оставьте для сравнения. В каждую пробирку добавьте по 2 капли индикатора – метилового крас- ного. Сравните цвет растворов в четырех пробирках. Сделайте вывод и обо- снуйте его уравнениями химических реакций. Опыт № 3. Влияние разбавления на буферную емкость В колбе приготовьте 15 мл ацетатного буферного раствора с pH 0 =5 (9,6 мл 0,1 моль/л CH 3 COONa и 5,4 мл 0,1 моль/л CH 3 COOH). С помощью мерной пробирки 5 мл раствора перенесите в другую колбу и добавьте к этому объ- ему 5 мл дистиллированной воды. Оба раствора осторожно оттитруйте 0,1 моль/л NaOH в присутствии индикатора метилового красного (3 капли)