000720

13 3. Индикаторы, используемые в методе нейтрализации. Выбор индикато- ра для определения точки эквивалентности. 4. рН раствора, уравнение для расчета рН, рН растворов сильных и сла- бых электролитов (кислот и оснований). 5. Буферные растворы, классификация буферных систем. 6. Механизм действия буферных растворов, уравнения реакций буферно- го действия. Зона буферного действия. 7. Уравнения Гендерсона-Гассельбаха для расчета рН растворов различ- ных типов. Буферная емкость и ее зависимость от различных факторов. Уравнения для расчета буферной емкости. 8. Буферные системы организма и их характеристика. Занятие 5. КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ Основные понятия и формулы базового уровня Массовая доля растворенного вещества А (проценты или доли единицы): ( ) ω( ) 100% (рас-ра) m A A m = ⋅ ; где ω ( А ) – масса вещества А , m (рас-ра) – мас- са раствора. Молярная (мольная) доля растворенного вещества А  (доли единицы или проценты): ) ( ) ( ) ( ) ( Bn An An AN + = ; где n ( A ) – количество вещества А; n ( B ) – количе- ство вещества растворителя В . Моляльность вещества А  в растворе: (моль/кг) раст-ля раст-ля ( ) ( ) 1000 ( ) ( ) n A m A b A m M A m ⋅ = = ⋅ ; где m раст-ля  – масса растворителя (воды) в г; m ( А ) – масса вещества А  в г. Молярная концентрация растворенного вещества А  ( устар. - молярность): С ( A ) = VAM Am V An ⋅ = ) ( ) ( ) ( ; где M ( A ) – молярная масса А ; V (р‑р) – объем рас- твора в л. Температура кипения воды и температура замерзания воды. Т кипения (Н 2 О) = 100 °C Т кристаллизации (Н 2 О) = 0 °C Теория электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциа- ция – это процесс распада на ионы в водном растворе или расплаве.