000720

23 Опыт 3. Восстановительные свойства соединений хрома (III). К раствору соли хрома (III) прилейте раствор щелочи до растворения вы- павшего осадка, а затем добавьте перекись водорода. Что наблюдаете? Объясните изменение окраски раствора. Напишите уравнение окислительно- восстановительной реакции. Приведите метод электронного баланса. Ука- жите окислитель и восстановитель. Опыт 4. Окислительные свойства соединений марганца (VII). В три пробирки налейте по 3–4 капли раствора перманганата калия, затем в пер- вую пробирку добавьте 5 капель разбавленной серной кислоты, во вторую – 5 капель воды, в третью – 5 капель концентрированного раствора щелочи. В каждую из пробирок добавьте по 2–3 капли раствора сульфита натрия. Что наблюдаете? Запишите признаки реакций. Напишите уравнения ре- акций. Приведите метод электронного баланса. Укажите окислитель и вос- становитель. Опыт 5. Окислительные свойства соединений железа (III). К раство- ру соли железа (III), подкисленному соляной кислотой (добавьте 1–2 капли HCl), прибавьте раствор йодида калия KI. Что наблюдаете? Запишите при- знак реакции. Напишите уравнение реакции. Приведите метод электронно- го баланса. Укажите окислитель и восстановитель. Опыт 6. Качественные реакции на ионы железа (II) и железа (III). 1) К растворам соли железа (II), взятым в двух отдельных пробирках, прилейте в первую пробирку – желтую кровяную соль К 4 [Fe (CN) 6 ] и во вто- рую пробирку – красную кровяную соль К 3 [Fe (CN) 6 ]. Отметьте цвет раство- ров, образовавшихся осадков и напишите уравнения реакций. 2) К растворам соли железа (III), взятым в двух отдельных пробирках, прилейте в первую пробирку – желтую кровяную соль К 4 [Fe (CN) 6 ] и во вто- рую пробирку – красную кровяную соль К 3 [Fe (CN) 6 ]. Отметьте цвет раство- ров, образовавшихся осадков и напишите уравнения реакций. Опыт 7. Получение гидроксидов меди, цинка и исследование их свойств . К растворам солей меди и цинка, взятым в отдельных пробирках, по каплям прибавьте раствор гидроксида натрия NaOH до выпадения осадка. В отдельных пробирках проверьте растворимость осадков в избытке щелочи и в растворе ам- миака. Испытайте устойчивость осадков к нагреванию. Объясните наблюдае- мые явления и напишите уравнения реакций в ионной и молекулярной форме. О пыт 8. Реакция обнаружения борной кислоты (выполняется в вы- тяжном шкафу!). Поместите в фарфоровую чашку несколько кристаллов борной кислоты Н 3 ВО 3. Смочите кристаллы 3–4 каплями концентрирован- ной серной кислоты, прилить 2–3 мл этанола и тщательно перемешайте смесь стеклянной палочкой. Подожгите спиртовый раствор, отметьте окраску пла- мени. Составьте уравнение реакции образования борно-этилового эфира.