000720

25 4. Коллигативные свойства растворов: понижение давления насыщенно- го пара растворителя над раствором, понижение температуры замерзания растворов (уравнение для расчета), повышение температуры кипения рас- творов (уравнение для расчета). Законы Рауля. 5. Растворимость газов: закон Генри, закон Дальтона, закон Сеченова. 6. Осмоляльность и осмолярность биологических жидкостей и перфузи- онных растворов. 7. Гетерогенные реакции в растворах электролитов. Константа раствори- мости. Условия образования и растворения осадков. 8. Реакции, лежащие в основе образования неорганического вещества костной ткани гидроксилапатита. 9. Механизм растворения дентина под действием ионов водорода. 10. Механизм функционирования кальций-фосфатного буфера эмали зу- бов. 11. Явление изоморфизма: замещение в гидроксилапатите гидроксид- ионов на ионы фтора, ионов кальция на ионы стронция. 12. Классификация и строение комплексных соединений. Номенклатура комплексных соединений по  IUPAC . 13. Теория Вернера: а) внешняя и внутренняя сфера комплексных соеди- нений; б) комплексообразователь, координационное число; 14. Устойчивость комплексных соединений. Константа нестойкости и устойчивости. Лиганднообменные равновесия и процессы, конкуренция за лиганд и за комплексообразователь. 15. Хелатотерапия. Занятие 10. ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ Основные понятия и формулы базового уровня Количество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате химической реакции, называется тепловым эффектом реакции. Химические реакции, в ходе которых теплота выделяется, называются экзотермическими . Химические реакции, в ходе которых теплота поглощается, называются эндотермическими . Процесс, протекающий в термодинамической системе: а) при постоянном давлении называется изобарным ; б) при постоянном объёме – изохорным; в) при постоянной температуре – изотермическим . Реакции, которые осуществляются во взаимно противоположных на- правлениях при одних и тех же условиях, называются обратимыми .