000720

27 2. Рассчитайте калорийность 200 г окорока вареного, если в его соста- ве содержание белка составляет 19,3%, жира – 20,5%. Сколько граммов его нужно употребить для получения суточной нормы калорий (»4500 ккал) при тяжелом физическом труде? Калорийность белка считать равной 4,2 ккал/г, жира – 9,1 ккал/г. Ответ: 535,22 ккал, m = 1681,55 г 3. По уравнению полного окисления глюкозы С 6 Н 12 О 6 (к) + 6 О 2 (г) = 6 СО 2 (г) + 6H 2 O (ж) определите удельную калорийность глюкозы в кДж/г, если ∆ Н о 298 (обр.) рав- ны для глюкозы – 1274,5 кДж/моль, для углекислого газа – 393,7 кДж/моль, для воды –286 кДж/моль. Ответ: 15,6 кДж/г 4. Тепловой эффект реакции SО 2 (г) + 2 Н 2 S (г) = 3S (т) + 2 Н 2 О  (ж) равен 234,5 кДж. Определите стандартную теплоту образования Н 2 S (г) , если ∆ Н обр (SО 2 ) г = –297 кДж/моль, ∆ Н обр (Н 2 О) ж = –286 кДж/моль. Ответ:  – 20,25 кДж/моль. 5. Теплота сгорания глюкозы равна 2816 кДж/моль, теплота сгорания эта- нола равна 1236 кДж/моль. Рассчитайте тепловой эффект биохимического процесса брожения глюкозы. Ответ: 344 кДж/моль. 6. Составьте уравнения процессов фотосинтеза и полного окисления сахаро- зы. Не производя расчета, установите знак изменения энтропии в этих реакциях. 7. Рассчитайте ∆S реакции АТФ + Н 2 О = АДФ + Ф при 37  0 С. (∆ G и ∆ Н реакции составляют –30,9 и 20,1 кДж/моль соответственно). Ответ: 0,16 кДж/моль. 8. Какое значение имеет ∆ G о , если константа равновесия при 298  К р = 1. Какое значение имеет константа равновесия при 298 К, если ∆ G о = 0. 9. Реакция восстановления Fe 2 O 3  водородом протекает по уравнению Fe 2 O 3 (к) + 3 Н 2 (г) = 2Fe (к) +3 Н 2 O (г); ∆H о = + 96,61 кДж Возможна ли реакция при стандартных условиях, если изменение энтро- пии реакции равно ∆ S о х.р. = 0,1387 КДж/(моль·К). При какой температуре нач- нется восстановление Fe 2 O 3 ? Ответ: 696,5 К 10. Укажите все возможные факторы, увеличивающие выход угарного газа: CO 2 + C (т) ↔ 2CO – Q 11. Константа равновесия реакции тепловой денатурации химотрипсино- гена, идущей при рН 2 и 50  о С равна 32,7. Вычислите значение стандартной энтальпии процесса, если известно, что ∆ S o = + 1,32 кДж (моль·К). Ответ : 417 кДж/моль. Лабораторная работа Опыт № 1. Смещение химического равновесия при изменении концен- трации реагентов. Для опыта воспользуемся реакцией образования тиоцианата железа (III): FeCl 3 + 3KNCS =Fe (NCS) 3 + 3KCl