000720

29 Литература 1. Бабков А. В. Химия в медицине / А. В. Бабков, О. В. Нестерова; под ред. В. А. Попкова. – М.: Издательство Юрайт, 2017. – С. 13–50. 2. Попков В. А. Общая химия / В. А. Попков, С. А. Пузаков. – М.: ГЭОТАР-Медиа, 2007. – С. 150–199. 3. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов / Ю. А. Ер- шов  [и др.]; под ред. Ю. А. Ершова. – 3‑е изд., стер. – М.: Высш. шк., 2002. – С. 10–42. Занятие 11. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА Основные понятия и формулы базового уровня Средняя скорость химической реакции: ср. моль ; л С t υ ∆   = ±   ∆   Важнейшие факторы, влияющие на скорость реакции: 1. Природа реагирующих веществ 2. Концентрации реагирующих веществ n A + m B → А n В m υ = k ·С n (A) · С m (B), n , m  – стехиометрические коэффициенты, k  – константа скорости. 3. Температура. Правило Вант–Гоффа: при повышении температу- ры на 10 °C, скорость большинства химических реакций увеличивается в 2–4 раза: 10 2 1 υ υ γ Т ∆ = ⋅ где γ – температурный коэффициент или коэффициент Вант-Гоффа, прини- мающий значения 2 ÷ 4. 4. Наличие катализатора (только для каталитических реакций). 5. На скорость гетерогенной реакции влияют величина поверхности раз- дела фаз (степень измельченности вещества) и скорость подвода реагентов и отвода продуктов реакции от поверхности раздела фаз. Вопросы для подготовки к занятию 1. Средняя скорость химической реакции. Кинетические кривые. 2. Классификации реакций, применяющиеся в кинетике. 3. Зависимость скорости реакции от концентрации. Основной закон кине- тики. Порядок и молекулярность химической реакции. 4. Уравнения кинетики первого порядка. Период полупревращения. 5. Фармакокинетика.