000720

32 Из кинетического уравнения для реакции первого порядка в результате интегрирования получается следующее выражение для концентрации реа- гирующего вещества (перекиси водорода) в любой момент времени: t k 1 −= ln 0 С С . В кинетическом уравнении отношение концентраций можно заменить пропорциональными им величинами. В нашем эксперименте, V n V С С − = 0 . Отсуда получаем формулу для расче- та константы скорости: t k 1 −= ln V nV − . Значение константы скорости рассчитайте для момента t 1 , момента t 2 и т. д. и внесите в таблицу. Затем найдите среднюю величину константы скорости. Литература 1. Бабков А. В. Химия в медицине / А. В. Бабков, О. В. Нестерова; под ред. В. А. Попкова. – М.: Издательство Юрайт, 2017. – С. 51–74. 2. Попков В. А. Общая химия / В. А. Попков, С. А. Пузаков. – М.: ГЭОТАР-Медиа, 2007. – С. 200–239. 3. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов / Ю. А. Ер- шов [и др.]; под ред. Ю. А. Ершова. – 3‑е изд., стер. – М.: Высш. шк., 2002. – С. 391–422. Занятие 12. КОНТРОЛЬ № 3 Вопросы для подготовки: 1. Основные понятия термодинамики. Функция состояния. Внутренняя энергия. Работа и теплота – две формы передачи энергии. 2. Типы термодинамических систем (изолированные, закрытые, откры- тые). Стандартное состояние. 3. Первый закон термодинамики. Энтальпия. Стандартная энтальпия об- разования вещества, стандартная энтальпия сгорания вещества. Стандарт- ная энтальпия реакции. 4. Закон Гесса и его следствия. Применение первого начала термодинами- ки к биосистемам. 5. Второй закон термодинамики. Обратимые и необратимые в термоди- намическом смысле процессы. Энтропия. 6. Энергия Гиббса. Прогнозирование направления самопроизвольно про- текающих процессов в изолированной и закрытой системах; роль энталь- пийного и энтропийного факторов. Термодинамические условия равновесия.