000720

35 2. Потенциал цинкового электрода, помещенного в раствор собственной соли при 298 К, составил –0,819 В. Вычислите концентрацию ионов Zn  2+ , если φ° (Zn  2+ /Zn  0 )= – 0,76 В. Ответ : С (Zn  2+ )=0,01 моль/л. 3. Рассчитайте при 298 К редокс-потенциал системы Sn  4+ /Sn  2+ , содер- жащей смесь солей SnCl 2  и SnCl 4 , если С  (Sn  2+ ) = 0,01 моль/л, С  (Sn  4+ ) = 0,05 моль/л. φ° (Sn  4+ /Sn  2+ ) = 0,15 В. Ответ: 0,17 В. 4. Рассчитайте стандартный окислительно-восстановительный потенци- ал (φ° (Fe  3+ /Fe  2+ ) при 298 К, если ЭДС ( Е ) гальванического элемента, состоя- щего из этого редокс-электрода и насыщенного хлорсеребряного электрода (хсэ), равняется +0,55 В, С  (Fe  2+ ) = 0,05 моль/л, С  (Fe  3+ ) = 0,02 моль/л, φ (хсэ) = 0,201 В. Схема гальванической цепи: Ag, AgCl (т) | KCl (нас.) || Fe  2+ , Fe  3+ | Pt Ответ: 0,77 В. 5. При температуре 25  0 С потенциал водородного электрода, погружен- ного в исследуемый раствор, равен –0,118 В. Вычислите рН этого раствора. Ответ: 2. 6. Вычислите потенциал водородного электрода при 10  0 С, погруженного в раствор NaOH с концентрацией 0,001 моль/л. Ответ: –0,62 В. 7. Гальванический элемент составлен из насыщенного хлорсеребря- ного и водородного электродов, погруженных в желудочный сок. При 37  0 С ЭДС ( Е ) элемента равна 0,289 В, φ ХСЭ при этой же температуре составляет 0,204 В. Вычислите рН желудочного сока. Ответ: 1,38 В. 8. Для измерения рН желчи из пузыря была составлена гальваническая цепь из водородного и насыщенного хлорсеребряного электродов (φ (хсэ) = 0,201 В). Измеренная при 25  0 С ЭДС составила 0,535 В. Вычислите рН жел- чи. Ответ: 5,66. 9. Концентрации ионов MnO 4 – и Mn  2+ равны между собой. Как изменится редокс-потенциал при окислении 20% ионов Mn  2+ при постоянном рН и при 25  0 С? (φ° = 1,59 В). Ответ: увеличится на 0,002 В. Лабораторная работа Определение молярной концентрации эквивалента и титра перокси- да водорода методом перманганатометрии. В основе метода определения лежит реакция окисления H 2 O 2  перманга- натом калия в присутствии H 2 SO 4. Составьте уравнение реакции, подбери- те коэффициенты методом электронного баланса. Рассчитайте ЭДС процес- са, используя табличные данные и сделайте вывод о возможности протека- ния процесса. Выполнение работы: 10 мл контрольного раствора пероксида водорода перенесите в три колбы для титрования, прибавьте в каждую по 3 мл серной