000720

36 кислоты и титруйте из бюретки раствором перманганата калия до слабо- розовой окраски. Вычислите средний объем раствора перманганата калия. Молярную концентрацию эквивалента пероксида водорода в контрольном растворе рассчитайте по закону эквивалентов: 4 p. 4 2 2 2 2 (KMnO ) (KMnO ) (H O ) (H O ) Э c Э C V C V ⋅ = Рассчитайте титр раствора пероксида водорода в растворе: 2 2 2 2 2 2 (H O ) (H O ) (H O ) 1000 Э Э C M T ⋅ = Литература 1. Бабков А. В. Химия в медицине / А. В. Бабков, О. В. Нестерова; под ред. В. А. Попкова. – М.: Издательство Юрайт, 2017. – С. 142–163. 2. Попков В. А. Общая химия / В. А. Попков, С. А. Пузаков. – М.: ГЭОТАР-Медиа, 2007. – С. 687–724. 3. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов / Ю. А. Ер- шов [и др.]; под ред. Ю. А. Ершова. – 3‑е изд., стер. – М.: Высш. шк., 2002. – С. 464–488. Занятие 14. ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ. АДСОРБЦИЯ Основные понятия и формулы базового уровня Второй закон термодинамики: Δ G = Δ H - Т Δ S где Δ G  – изменение изобарно- изотермического потенциала в ходе реакции; Δ H – изменение энтальпии в ходе реакции; Δ S – изменение энтропии в ходе реакции; Т – абсолютная температура, К. Условие самопроизвольного протекания процесса: Δ G <0. Молекулы таких классов органических веществ, как спиртыR‑ OH, карбо- новые кислоты R‑ COOH, амины R‑ NH 2 , сложные эфиры, липиды R ‑COO -R д ифильны , т. к. содержат как неполярный, гидрофобный углеводородный радикал, так и полярную, гидрофильную функциональную группу. Вопросы для подготовки к занятию 1. Коэффициент поверхностного натяжения; факторы на него влияющие. ПАВ, ПИВ, ПНАВ. Поверхностная активность. Правило Дюкло-Траубе. Изотермы поверхностного натяжения. 2. Адсорбция на подвижной границе раздела фаз. Уравнение Гиббса. 3. Теория мономолекулярного слоя Ленгмюра. Изотерма адсорбции Ленг- мюра и его анализ для различных значений равновесных концентраций.