000720

42 леза (III) и тотчас перемешайте. Через 10 минут отметьте, в каких пробирках наблюдается помутнение. Результаты наблюдений занесите в таблицу (знач- ком «+» отметьте наличие коагуляции, «-» – ее отсутствие). Рассчитайте порог коагуляции золя и коагулирующую способность для каждого электролита, используя уравнение: 1000 ⋅ + ⋅ = эл з эл эл П V V VС С где С эл  – молярная концентрация электролита, моль/л; V эл  – наименьший объ- ем исходного раствора электролита, вызывающий коагуляцию данного объ- ема золя, л; V з  – объем золя, л. Результаты расчетов запишите в таблицу. Укажите коагулирующие ионы и соблюдение правила Шульце-Гарди. № проб. Объем, мл Результаты наблюдений электро- лита дист. воды золя электролит KCl Na 2 SO 4 K 3 [Fe (CN) 6 ] 1 0,5 4,5 5 2 1 4 5 3 2 3 5 4 4 1 5 С П (ммоль/л) КС (л/ммоль) Опыт № 6. Изучение явления защиты золей. 10 мл золя гидроксида же- леза перенесите в колбу для титрования, оттитруйте 0,0025 М раствором Na 2 SO 4  до помутнения раствора. В другой колбе к 10 мл раствора золя Fe (ОН) 3  добавьте 1 мл 0,5% раствора желатина. Перемешайте и добавьте столь- ко раствора Na 2 SO 4 , сколько потребовалось для коагуляции в первой колбе (без желатина). Отметьте, произошла ли защита. Объясните защитное дей- ствие желатина. Литература 1. Бабков А. В. Химия в медицине / А. В. Бабков, О. В. Нестерова; под ред. В. А. Попкова. – М.: Издательство Юрайт, 2017. – С. 188–206. 2. Попков В. А. Общая химия / В. А. Попков, С. А. Пузаков. – М.: ГЭОТАР-Медиа, 2007. – С. 797–851. 3. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов / Ю. А. Ер- шов [и др.]; под ред. Ю. А. Ершова. – 3‑е изд., стер. – М.: Высш. шк., 2002. – С. 491–526.