000720

6 Задачи и упражнения для самоподготовки 1. Для обработки ран, ссадин применяется 5% водно-спиртовый раствор йода. Какой объем 5% раствора йода можно приготовить из 10 г кристал- лического йода? Какой объем 96% этанола потребуется для приготовления этого раствора? Плотность 96%-ного раствора этанола 0,81 г/мл; плотность 5%-ного раствора йода 0,95 г/мл. Ответ : 210,5 мл; 244,3 мл. 2. В медицинской практике используется раствор с массовой долей пе- роксида водорода 3% (ρ=1 г/мл). Рассчитайте объемы воды и 30% раствора пероксида водорода (ρ=1,112 г/мл), которые потребуются для приготовления 100 мл такого раствора. Каковы молярные концентрации исходного и полу- ченного растворов? Ответ : 9 мл раствора и 90 мл воды; 9,812 М и 0,882 М. 3. Для приготовления 0,05 н раствора CaCl 2  используется 10%-ный рас- твор CaCl 2 (ρ=1,04 г/мл) в ампулах. Сколько миллилитров этого раствора необходимо для приготовления 250 мл 0,05 н раствора? Ответ : 6,67 мл. 4. Физиологический раствор – это 0,9%-ный раствор NaCl (ρ=1,005 г/мл). Рассчитайте моляльную, молярную концентрации, мольную долю, титр, а также молярную концентрацию эквивалента хлорида натрия в физиологи- ческом растворе. Ответ : В = 0,155 моль/кг; С = С Э = 0,155 моль/л; N = 0,3%, Т = 0,0091 г/мл. 5. Какой объем 30%-ной соляной кислоты (ρ=1,15 г/мл) и воды потребу- ется для приготовления 450 г 2%-ного раствора? Ответ : 26,09 мл и 420 мл. Вопросы для самостоятельной работы студентов 1. Свойства воды. Автопротолиз воды, константа автопротолиза. 2. Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость. Лабораторная работа Приготовление раствора хлорида натрия методом разбавления. Студенты получают индивидуальное задание от преподавателя. Пример задания: приготовить 200 г 8%-ного раствора хлорида натрия из 20%-ного раствора этой соли (ρ=1,148 г/мл). Вычислить молярную кон- центрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентра- цию, мольную долю и титр приготовленного раствора. Между массами растворов m 1 , m 2  и массовыми долями w 1 , w 2 , содержа- щихся в них растворенных веществ, существует обратная зависимость. Вы- ведите эту зависимость: 1 2 2 1 m m = ω ω По этой формуле вычислите массу 20%-ного раствора, а затем рассчи- тайте объем этого раствора по формуле: