000720

7 ρ ра р m V − = Масса и объем растворителя (H 2 O) определяется так: m (H 2 O) = 200 – m (20%-го раствора). Так как ρ (H 2 O) = 1 г/мл, m (H 2 O) = V (H 2 O). Мерным цилиндром отмерить рассчитанные объемы 20%-ного раство- ра NaCl и воды, слить в одну колбу и перемешать стеклянной палочкой. Пра- вильность приготовления раствора проверить, измерив плотность при помо- щи ареометра. Для этого приготовленный раствор налить в цилиндр и опу- стить ареометр, записать значение плотности. Пользуясь таблицей плотно- сти растворов хлорида натрия, найти концентрацию приготовленного рас- твора и сравнить с концентрацией, заданной преподавателем. Сделать вывод о правильности приготовления раствора хлорида натрия. Литература 1. Бабков, А. В. Химия в медицине / А. В. Бабков, О. В. Нестерова; под ред. В. А. Попкова. – М.: Издательство Юрайт, 2017. – 403 с. 2. Попков, В. А. Общая химия / В. А. Попков, С. А. Пузаков. – М.: ГЭОТАР-Медиа, 2007. – С. 66–72. 3. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов / Ю. А. Ер- шов и [др.]; под ред. Ю. А. Ершова. – 3‑е изд., стер. – М.: Высш. шк., 2002. – С. 48–49. Занятие 2. КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ: АЛКАЛИМЕТРИЯ И АЦИДИМЕТРИЯ Основные понятия и формулы базового уровня 1. Молярная концентрация растворенного вещества А: C(A) VAM Am V An ÀÑ ⋅ = = ) ( ) ( ) ( ( ; M (A) – молярная масса А; V (р‑р) – объем рас- твора (л). 2. Диссоциация. Степень диссоциации: число распавшихся на ионы молекул α 100% общее число молекул = ⋅ Степень диссоциации сильных электролитов близка к 1 (100%); слабых электролитов меньше 0,3 (30%). 3. Сильные электролиты – вещества, которые при растворении в воде прак- тически полностью распадаются на ионы. К сильным электролитам относятся: Кислоты : HCl, HBr, HI, HNO 3 , H 2 SO 4 , HClO 4 Щелочи : KOH, NaOH, LiOH, Ca (OH) 2 , Ba (OH) 2 , Sr (OH) 2